Materi Kimia Dasar

Berikut beberapa materi dasar kimia yang dapat anda pelajari. Link-link ini terhubung langsung ke alamat web www.e-dukasi.net/ yang cukup dapat dipercaya sebagai sumber pembelajaran. 

1.Struktur Atom

2.Gas Mulia

3.Korosi

4.Minyak Bumi

5.Reaksi Redoks

6.Sistem Periodik Unsur

7.Uji Kompetensi

8.Asam Basa dan pH Larutan

9.Konsfigurasi Elektron

10.Polimer

11.Kegagalan Aturan Oktet

12.Hk Gay Lussac & AvoGadro

13.Hukum Hess

14.Kesetimbangan Kelarutan

15.Konsfigurasi e berdasar Model Atom

16.Laju Reaksi

17.Larutan Buffer

18.Penyetaraan Reaksi Redoks

19.Pergeseran Kesetimbangan

20.Stoikiometri

21.Struktur Geometri Kompleks

22.Elektro Kimia

23.Karbon dan Senyawanya

24.Sifat Koligatif Larutan

25.Hidrolisis Garam dalam air

26.Halogen

27.Asam, Basa & Garam

28.Atom, Molekul dan Ion

29.Bahan Kimia Rumah Tangga

30.Reaksi Kimia

31.Unsur, Senyawa & Campuran

Chemistry Virtual Laboratory with Kinect Microsoft

Description :

http://festivalilmiah.uns.ac.id/2012/05/01/chem-vlab-chemistry-virtual-laboratory-berbasis-natural-user-interface-dengan-teknologi-kinect-microsoft/
please like this link page.
your thumb is very needed for us.
and also this important for improvement of chemistry in the future.
thank you.

Brinell Hardness

The Brinell scale characterises the indentation hardness of materials through the scale of penetration of an indenter, loaded on a material test-piece. It is one of several definitions of hardness in materials science.

Brinelling refers to surface fatigue caused by repeated impact or overloading. It is a common cause of roller bearing failures, and loss of preload in bolted joints when a hardened washer is not used. Engineers will use the Brinell hardness of materials in their calculations to avoid this mode of failure. Fretting corrosion can cause a similar-looking kind of damage and is called false brinelling since the mechanism is different.

Proposed by Swedish engineer Johan August Brinell in 1900, it was the first widely used and standardised hardness test in engineering and metallurgy. The large size of indentation and possible damage to test-piece limits its usefulness.

Atomic Mass

An atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of 12C in its nuclear and electronic ground state.

A sample of any element consists of one or more isotopes of that element. Each isotope is a different weight. The relative amounts of each isotope for any element represents the isotope distribution for that element. The atomic weight is the average of the isotope weights weighted for the isotopedistribution and expressed on the 12C scale as mentioned above.

The standard atomic weights apply to the elements as they exist naturally on Earth, and the uncertainties take into account the isotopic variation found in most laboratory samples.

Atomic Charge

Since the number of protons (positive charges) always equals the number of electrons (negative charges) in an atom, positive charges equal negative charges and atoms in the elemental state have no charge. Only when an atom takes an electron from another atom does the particle become charged. This charged form of the atom is known as an ion.

Positively charged ions are called cations, and negatively charged ions are called anions. For instance, when chlorine accepts an electron from sodium, the sodium ion that is formed will have one more proton than electrons. It will therefore have a positive charge and be called a cation. The chlorine (or chloride) ion will have one more electron than protons. It will take on a negative charge and be called an anion. The compound formed by this transfer of electrons is sodium chloride or table salt, which is nothing like the highly reactive sodium or extremely poisonous chlorine from which it was formed.

Aqua regia

Aqua regia  (Latin: royal water)

Aqua regia is a higly corrosive, fuming yellow or red solution. It is a mixture of (usually) 1 part nitric acid (HNO3) to three parts hydrochloric acid (HCl). It is one of the few reagents that can dissolve gold and platinum.

Aqua regia is itself very corrosive and has been implicated in several explosions as well due to mishandling and it should not be used unless gentler cleaning techniques are inadequate.

Due to the reaction between its components resulting in its decomposition, aqua regia quickly loses its effectiveness. As such, its components should only be mixed immediately before use.

BERKENALAN DENGAN ILMU KIMIA

 

1.1     Ruang Lingkup Ilmu Kimia

Definisi :

Ø  Secara singkat, Ilmu Kimia adalah ilmu rekayasa materi yaitu mengubah suatu materi menjadi materi yang lain.

Ø  Secara lengkap, Ilmu Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang :
 a. Susunan materi = mencakup komponen-komponen pembentuk materi dan perbandingan tiap  komponen  tersebut.
 b. Struktur materi = mencakup struktur partikel-partikel penyusun suatu materi atau menggambarkan bagaimana atom-atom penyusun materi tersebut saling berikatan.
 c. Sifat materi = mencakup sifat fisis (wujud dan penampilan) dan sifat kimia. Sifat suatu materi dipengaruhi oleh : susunan dan struktur dari materi tersebut.
 d. Perubahan materi = meliputi perubahan fisis/fisika (wujud) dan perubahan kimia (menghasilkan zat baru).
 e. Energi yang menyertai perubahan materi = menyangkut banyaknya energi yang menyertai sejumlah materi dan asal-usul energi itu.

Ø  Ilmu Kimia dikembangkan oleh para ahli kimia untuk menjawab pertanyaan “apa” dan “mengapa” tentang sifat materi yang ada di alam.

Ø  Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaan “apa” merupakan suatu fakta yaitu : sifat-sifat materi yang diamati sama oleh setiap orang akan menghasilkan Pengetahuan Deskriptif.

Ø  Pengetahuan yang lahir dari upaya untuk menjawab pertanyaan “mengapa” suatu materi memiliki sifat tertentu akan menghasilkan Pengetahuan Teoritis.

v  Skema bagaimana Ilmu Kimia dikembangkan :

Para Ahli Kimia : 

Mengamati

Menggolongkan

Menafsirkan data

Menarik kesimpulan umum

Merancang dan melakukan eksperimen

Menciptakan teori

selanjutnya menjadi :

*Pengetahuan Kimia

1.2   Manfaat Mempelajari Ilmu Kimia

Meliputi :

1. Pemahaman kita menjadi lebih baik terhadap alam sekitar dan berbagai proses yang berlangsung di dalamnya.
2. Mempunyai kemampuan untuk mengolah bahan alam menjadi produk yang lebih berguna bagi manusia.
3. Membantu kita dalam rangka pembentukan sikap.

·     Secara khusus, ilmu kimia mempunyai peranan sangat penting dalam bidang : kesehatan, pertanian, peternakan, hukum, biologi, arsitektur dan geologi. (Sebutkan peranan ilmu kimia dalam bidang-bidang tersebut!)

·       Dibalik sumbangannya yang besar bagi kehidupan kita, secara jujur harus diakui bahwa perkembangan ilmu kimia juga memberikan dampak negatif bagi kehidupan manusia. (Sebutkan contohnya!)

1.3   Cabang-Cabang Ilmu Kimia

Meliputi :

1)       Kimia Analisis

= mempelajari tentang analisis bahan-bahan kimia yang terdapat dalam suatu produk.

2)       Kimia Fisik

= fokus kajiannya berupa penentuan energi yang menyertai terjadinya reaksi kimia, sifat fisis zat serta perubahan senyawa kimia.

3)       Kimia Organik

= mempelajari bahan-bahan kimia yang terdapat dalam makhluk hidup.

4)       Kimia Anorganik

= kebalikan dari kimia organik; mempelajari benda mati.

5)       Kimia Lingkungan

= mempelajari tentang segala sesuatu yang terjadi di lingkungan, terutama yang berkaitan dengan pencemaran lingkungan dan cara penanggulangannya.

6)       Kimia Inti ( Radiokimia )

= mempelajari zat-zat radioaktif.

7)       Biokimia

= cabang ilmu kimia yang sangat erat kaitannya dengan ilmu biologi.

8)       Kimia Pangan

= mempelajari bagaimana cara meningkatkan mutu bahan pangan.

9)       Kimia Farmasi

= fokus kajiannya berupa penelitian dan pengembangan bahan-bahan yang mengandung obat.

1.4   Perkembangan Ilmu Kimia

1)   Sekitar tahun 3500 SM, di Mesir Kuno sudah mempraktekkan reaksi kimia (misal : cara membuat anggur, pengawetan mayat).

2)   Pada abad ke-4 SM, para filosofis Yunani yaitu Democritus dan Aristoteles mencoba memahami hakekat materi.

o    Menurut Democritus    =  setiap materi terdiri dari partikel kecil yang disebut atom.

o    Menurut Aristoteles     =  materi terbentuk dari 4 jenis unsur yaitu : tanah, air, udara dan api.

3)     Abad pertengahan (tahun 500-1600), yang dipelopori oleh para ahli kimia Arab dan Persia.

§  Kimia lebih mengarah ke segi praktis. Dihasilkan berbagai jenis zat seperti : alkohol, arsen, zink asam iodida, asam sulfat dan asam nitrat.

§  Nama ilmu kimia lahir, dari kata dalam bahasa Arab (al-kimiya = perubahan materi) oleh ilmuwan Arab Jabir ibn Hayyan (tahun 700-778).

4)   Abad ke-18, muncul istilah Kimia Modern. Dipelopori oleh ahli kimia Perancis Antoine Laurent Lavoisier(tahun 1743-1794) yang berhasil mengemukakan hukum kekekalan massa.

5)   Tahun 1803, seorang ahli kimia Inggris bernama John Dalton (tahun 1766-1844) mengajukan teori atom untuk pertama kalinya. Sejak itu, ilmu kimia terus berkembang pesat hingga saat ini.

1.5   Pengenalan Laboratorium

Laboratorium   = suatu tempat bagi seorang praktikan untuk melakukan percobaan.

Praktikan           = orang yang melakukan percobaan / praktikum.

Ø  Bahan Kimia

Jenis bahan kimia berdasarkan sifatnya :

a)       mudah meledak (explosive)

b)       pengoksidasi (oxidizing)

c)        karsinogenik (carcinogenic : memicu timbulnya sel kanker)

d)       berbahaya bagi lingkungan (dangerous to the environment)

e)       mudah menyala (flammable)

f)         beracun (toxic)

g)       korosif (corrosive)

h)       menyebabkan iritasi (irritant)

v  Persiapan kerja di laboratorium :

1.        Merencanakan percobaan yang akan dilakukan sebelum memulai praktikum

2.        Menggunakan peralatan kerja (kacamata, jas praktikum, sarung tangan dan sepatu tertutup)

3.        Bagi wanita yang berambut panjang, diharuskan mengikat rambutnya

4.        Dilarang makan, minum dan merokok

5.        Menjaga kebersihan meja praktikum dan lingkungan laboratorium

6.        Membiasakan mencuci tangan dengan sabun dan air bersih terutama sehabis praktikum

7.        Bila kulit terkena bahan kimia, jangan digaruk agar tidak menyebar

8.        Memastikan bahwa kran gas tidak bocor sewaktu hendak menggunakan bunsen

9.        Pastikan bahwa kran air selalu dalam keadaan tertutup sebelum dan sesudah melakukan praktikum

1.6   Teknik Bekerja di Laboratorium

o    Penanganan terhadap bahan kimia :

a)       Menghindari kontak langsung dengan bahan kimia

b)       Menghindari untuk mencium langsung uap bahan kimia

c)        Menggunakan sarung tangan

o    Jika ingin memindahkan bahan kimia :

a)       Membaca label bahan kimia (minimal 2 kali)

b)       Memindahkan sesuai dengan jumlah yang diperlukan

c)        Tidak menggunakan secara berlebihan

d)       Jika ada sisa, jangan mengembalikan bahan kimia ke dalam botol semula untuk mencegah kontaminasi

e)       Menggunakan alat yang tidak bersifat korosif untuk memindahkan bahan kimia padat

f)         Untuk bahan kimia cair, pindahkan secara hati-hati agar tidak tumpah

  

o    Jika terkena bahan kimia :

a)       Bersikap tenang dan jangan panik

b)       Meminta bantuan teman yang ada di dekat Anda

c)        Membersihkan bagian yang mengalami kontak langsung (dicuci dengan air bersih)

d)       Jangan menggaruk kulit yang terkena bahan kimia

e)       Menuju ke tempat yang cukup oksigen

f)         Menghubungi paramedis secepatnya

o    Masalah penanganan limbah bahan kimia :

a)       Limbah berupa zat organik harus dibuang terpisah agar dapat didaur ulang

b)       Limbah cair yang tidak berbahaya dapat langsung dibuang tetapi harus diencerkan dulu dengan menggunakan air secukupnya

c)        Limbah cair yang tidak larut dalam air dan limbah beracun harus dikumpulkan dalam botol penampung dan diberi label

d)       Limbah padat harus dibuang terpisah karena dapat menyumbat saluran air

e)       Sabun, deterjen dan cairan yang tidak berbahaya dalam air dapat langsung dibuang melalui saluran air kotor dan dibilas dengan air secukupnya

f)         Gunakan zat / bahan  kimia secukupnya

 Source : http://www.nuklir.co.nr

Alpha Decay

Alpha decay is one process that unstable atoms can use to become more stable. During alpha decay, an atom's nucleus sheds two protons and twoneutrons in a packet that scientists call an alpha particle.

Since an atom loses two protons during alpha decay, it changes from one element to another. For example, after undergoing alpha decay, an atom ofuranium (with 92 protons) becomes an atom of thorium (with 90 protons).

Alpha decay is a form of radioactive decay in which an atomic nucleus ejects an alpha particle through the electromagnetic force and transforms into a nucleus with mass number 4 less and atomic number 2 less. For example:

this is usually written as;

Note that an alpha particle IS a helium nucleus, and that both mass number and atomic number are conserved. Alpha decay can essentially be thought of as nuclear fission where the parent nucleus splits into two daughter nuclei. Alpha decay is fundamentally a quantum tunneling process. Unlike beta decay, alpha decay is governed by the strong nuclear force.

Alpha particles with their typical kinetic energy of 5 MeV have a speed of 15,000 km/s.

Because of alpha decay, virtually all of the helium produced in the United States and elsewhere comes from trapped underground deposits associated with minerals containing uranium or thorium, and brought to the surface as a by-product of natural gas production.

Alpha particles emitted by radioactive nuclei are among the most hazardous forms of radiation, if these nuclei are incorporated within a human body. As any heavy charged particle, alpha particles lose their energy within a very short distance in dense media, causing significant damage to surrounding biomolecules. On the other hand, external alpha irradiation is not harmful because alpha particles are completely absorbed by a very thin (micrometers) dead layer of skin as well as by few centimeters of air. However, if a substance radiating alpha particles is injected, ingested or inhaled by an organism it may become a risk, potentially inflicting very serious damage to the organisms' genetic makeup.

Alloy

An alloy is a combination, either in solution or compound, of two or more elements, at least one of which is a metal, and where the resulting material has metallic properties. An alloy with two components is called a binary alloy; one with three is a ternary alloy; one with four is a quaternary alloy. The resulting metallic substance generally has properties significantly different from those of its components.

Alloys are usually designed to have properties that are more desirable than those of their components. For instance, steel is stronger than iron, one of its main elements. It 'inherits' some of the characteristics of the elements it was made from, usually physical properties like density, reactivity and electrical and thermal conductivity. However, its engineering properties (Tensile strength, Young's modulus, shear strength) can be vastly different from its constituent materials. Among other factors, this is due to the differing sizes of the atoms in the alloy - larger atoms exert a compressive force on neighbouring atoms, and smaller atoms will exert a tensile force on their neighbours. Unlike a pure metal, where the atoms are more free to move, this helps the alloy resist deformation.

Unlike pure metals, most alloys do not have a single melting point. Instead, they have a melting range in which the material is a mixture of solid and liquid phases. The temperature at which melting begins is called the solidus, and that at which melting is complete is called the liquidus. However, for most pairs of elements, there is a particular ratio which has a single melting point, and this is called a eutectic mixture.

In practice, some alloys are used so predominantly with respect to their base metals that the name of the primary constituent is also used as the name of the alloy. For example, 14 carat (58%) gold is an alloy of gold with other elements. Similarly, the silver used in jewellery and the aluminiumused as a structural building material are also alloys.